Bases

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Base (química)

Segundo Bozoo, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH^– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H⁺ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H⁺)
Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.
As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → 2 H₂O + CaSO₄

(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)

Algumas bases (álcalis) conhecidas:

• Soda Cáustica(NaOH)
• Leite de magnésia (Mg(OH)₂)
• Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)₂)
• Cloro de piscina
• Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
• Antiácidos em geral
• Produtos de limpeza
• Amônia (NH₃)
• Sabão (todos) e detergente 

Classificação das bases

[editar] Quanto ao número de hidroxilas

• Monobases ( 1 OH^– ): NaOH, KOH, NH₄OH

• Dibases ( 2 OH^– ): Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂

• Tribases ( 3 OH^– ): Al(OH)₃, Fe(OH)₃

• Tetrabases ( 4 OH^– ): Sn(OH)₄, Pb(OH)₄

[editar] Quanto ao grau de dissociação

• Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam

bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas.

• Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

[editar] Quanto à solubilidade em água

• Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de

ser uma base fraca, é solúvel.

• Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.

• Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

[editar] Características

• Sabor adstringente
• Sofrem dissociação quando em solução aquosa; ha separação dos ìons conduzindo corrente eletrica.
• Base é toda a substancia que, em solução aquosa libera como ânion exclusivamente OH- (hidróxido).
• Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos tem seus íons separados. o cátion é um metal, e o ânion é o OH-.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica) acessado em 27/01/2011

BASES

INTRODUÇÃO

Os antigos dividiam as substâncias em dois grandes grupos: as que se assemelhavam ao vinagre, denominadas ácidos, e as semelhantes às cinzas de plantas, chamadas álcalis. Os álcalis eram substâncias detergentes ou, segundo o farmacêutico e químico francês Guillaume François Rouelle, bases.

Existem muitas bases fracas e inofensivas no nosso cotidiano, dentre as muitas podemos citar o sabonete que faz muita espuma e desliza facilmente pela pele, pois, transforma alguns tipos de óleos de nossa pele em substâncias parecidas com as usadas para fazer sabão até compostos utilizados como medicamentos, como o hidróxido de magnésio e o hidróxido de alumínio. Por outro lado, existe também bases fortes e corrosivas tanto quanto os ácidos, como por exemplo: hidróxido de sódio utilizado em produtos para desentupir encanamentos, hidróxido de amônio componente de produtos de limpeza, etc.

Podemos listar aqui algumas das propriedades funcionais das bases, como:

→  Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);

→  Modificam a cor dos indicadores ácido-base;

→ Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;

→ Reage com ácidos produzindo sal e água;

Na maioria das vezes são corrosivos e reagem com metais.

CONCEITO DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS

Ex.: NaOH Na⁺(aq) + OH^-(aq)

       Ca(OH)₂ Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

       Al(OH)₃ Al³⁺(aq) + 3 OH^-(aq)

Como pudemos observar, a principal característica das bases é a presença do íon OH^- (hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua fórmula representada por:

Onde: C à cátion (metal)

           X à nº de hidroxilas que invertido de baixo para cima à esquerda, corresponderá à carga do metal.

Com isso na dissociação da base genérica C(OH)_x ficaremos com:

C(OH)_x  C^x+ + X OH^-

Exemplos:

NaOH Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Ca(OH)₂ Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

Al(OH)₃ Al³⁺(aq) + 3 OH^-(aq)

Sn(OH)₄ Sn⁴⁺(aq) + 4 OH^-(aq)

Observação:

O hidróxido de amônio (NH₄OH) é a única base que não apresenta metal em sua fórmula sendo proveniente do borbulhamento da amônia (NH₃) em água:

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

Ø  Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base

·         Monobase →   uma hidroxila na fórmula da base.

Ex.: NaOH, KOH, AgOH, etc.

·         Dibase →   duas hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, etc.

·          Tribase →   três hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Mn(OH)₃, etc.

·         Tetrabase →   quatro hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Mn(OH)₄, Sn(OH)₄, Pb(OH)₂₄, etc.

 

Ø  Quanto a solubilidade das bases em água

·         Totalmente solúveis → bases de metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH₄OH).

·          Parcialmente solúveis → bases de metais alcalinos terrosos (2A).

·         Praticamente insolúveis → bases dos demais metais.

Exceção: O Be(OH)₂ e Mg(OH)₂ (bases da família 2A) são praticamente insolúveis.

 

Ø  Quanto ao grau de dissociação (força das bases)

Para que uma base se dissocie é necessário que esta base esteja dissolvida em água, com isso teremos:

Exceção: O hidróxido de amônio (NH₄OH) é uma base solúvel, mas que apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é classificada como solúvel e fraca.

Resumindo teremos:

·         Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A.

·         Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)₂, Mg(OH)₂ e NH₄OH.

 

Ø  Quanto a volatilidade das bases

·         Base volátil → o hidróxido de amônio (NH₄OH) é a única base volátil (baixo ponto de ebulição).

·         Bases fixas → todas as demais bases são consideradas não voláteis ou fixas (alto ponto de ebulição).

NOMENCLATURA DAS BASES

Ø   Para cátions que formam uma única base:

Os cátions que formam uma única base são: metais da família 1A  e 2A, Ag⁺, Zn²⁺, Al³⁺ e NH₄⁺ (amônio).

Exemplos:

NaOH → hidróxido de sódio

AgOH → hidróxido de prata

Ca(OH)₂ → hidróxido de cálcio

Zn(OH)₂ → hidróxido de zinco

Al(OH)₃ → hidróxido de alumínio

NH₄OH → hidróxido de amônio

Para montar a fórmula da base a partir dos nomes, é necessário sabermos que na formulação das base C(OH)_x, o número de hidroxilas da base (X) dependerá da carga do cátion (C). Desta forma, teremos: cátions com carga +1 à 1 OH na fórmula; cátions com carga +2 à 2 OH na fórmula e cátions com carga +3 à 3 OH na fórmula.

Exemplos:

Hidróxido de potássio → K⁺ = KOH

Hidróxido de magnésio → Mg²⁺ = Mg(OH)₂

Hidróxido de alumínio → Al³⁺ = Al(OH)₃

Hidróxido de amônio → NH₄⁺ = NH₄OH

Hidróxido de zinco → Zn²⁺ = Zn(OH)₂

Hidróxido de prata → Ag⁺ = AgOH

Para cátions que formam mais de uma base:

Os cátions, mais importantes, que formam duas bases são:

Ouro (Au¹⁺ e Au³⁺)

Cobre (Cu¹⁺ e Cu²⁺)

Ferro (Fe²⁺ e Fe³⁺)

Chumbo (Pb²⁺ e Pb⁴⁺)

Na tabela a seguir temos os principais cátions com suas respectivas valências:

Exemplos:

AuOH → hidróxido de ouro-I ou auroso

Au(OH)₃ → hidróxido de ouro-III ou aúrico

CuOH → hidróxido de cobre-I ou cuproso

Cu(OH)₂ → hidróxido de cobre-II ou cúprico

Fe(OH)₂ → hidróxido de ferro-II ou ferroso

Fe(OH)₃ → hidróxido de ferro-III ou férrico

Pb(OH)₂ → hidróxido de chumbo-II ou plumboso

Pb(OH)₄ → hidróxido de chumbo-IV ou plúmbico

APLICAÇÕES DAS PRINCIPAIS BASES DO COTIDIANO

Ø   Hidróxido de sódio – NaOH

·    Base conhecida como “soda cáustica” ou “lixívia” ou "diabo verde". É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades;

·    Utilizado em produtos para desentupir ralos, pias e limpa forno;

       

                                   limpa forno                          soda cáustica utilizado

                                     no desentupimento de ralos

·    É usado na fabricação do sabão. Atualmente, o sabão é obtido de gorduras (de boi, de porco, de carneiro, etc) ou de óleos (de algodão, de vários tipo de palmeiras, etc.). A hidrólise alcalina de glicerídeos (óleos ou gorduras) é denominada, genericamente, de reação de saponificação porque, numa reação desse tipo, quando é utilizado um éster proveniente de um ácido graxo, o sal formado recebe o nome de sabão. A equação abaixo representa genericamente a hidrólise alcalina de um óleo ou de uma gordura:

sabão obtido pela reação da soda cáustica com óleo ou gordura

·    É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.

·    Não existe soda cáustica livre na natureza, é fabricado por eletrólise  (decomposição por corrente elétrica) de solução aquosa de sal de cozinha (NaCl).

Ø   Hidróxido de cálcio – Ca(OH)₂

·    Conhecido como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada;

·    É utilizado na construção civil no preparo da argamassa, usada na alvenaria, e na caiação (pintura a cal) o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa.

 

cal hidratada utilizada na preparação da argamassa

Ø   Hidróxido de magnésio – Mg(OH)₂

·    È um sólido branco muito pouco solúvel em água;

·    Quando disperso em água, origina um líquido espesso, denominado de suspensão, que contém partículas sólidas misturadas à água denominado de leite de magnésia utilizado como laxante e antiácido.

    2 HCl(aq)    +    Mg(OH)₂(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)

acidez estomacal              antiácido

       

suspensão de hidróxido de magnésio denominado de leite de magnésia

  

Ø    Hidróxido de alumínio – Al(OH)₃

·    É um sólido gelatinoso insolúvel na água;

·    Utilizado no tratamento da água. O hidróxido de alumínio formado na superfície, como um precipitado gelatinoso, arrasta as impurezas sólidas para o fundo do tanque, no processo denominado decantação;

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ca(HCO₃)₂ → 2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄ + 6 CO₂

 Tanques de decantação onde os flocos (hidróxido de alumínio + impurezas) depositam-se no fundo formando uma camada de lodo

 

·    Utilizado como medicamento com ação de antiácido estomacal (Pepsamar, Natusgel, Gelmax, etc)  pois neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.

    3 HCl(aq)    +    Al(OH)₃(aq) → AlCl₃(aq) + 3 H₂O(l)

acidez estomacal              antiácido

Pepasamar – medicamento utilizado como antiácido estomacal

  

Ø   Hidróxido de amônio – NH₄OH

·    É obtido através do borbulhamento de amônia(NH₃) em água, originando uma solução conhecida comercialmente como amoníaco;

NH₃(g) + H₂O(l)  NH₄OH(aq)  NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

            amônia                           amoníaco             íon amônio     íon hidróxido

·    É utilizado em produtos de limpeza doméstica tais como: ajax, fúria, pato, veja, etc.

produtos contendo amônia dissolvida em água

·    É utilizado na fabricação de sais de amônio, empregados na agricultura e como explosivos.

Indústria em Mejillones (Chile) que fabrica nitrato de amônio utilizado como explosivo.

 Fonte:http://www.profpc.com.br/bases.htm acessado em 26/01/2011

Ácidos

ÁCIDOS

 

ÁCIDOS

Ácidos no cotidiano: ácido acético - vinagre, ácido cítrico - frutas cítricas.
Introdução

Desde os tempos dos alquimistas, observou-se que certas substâncias apresentavam comportamentos peculiares quando dissolvidos na água. Entre tais propriedades destacavam-se:

	o sabor azedo facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã (a palavra ácido é proveniente do latim acidus - azedo, picante);
	formar soluções aquosas condutoras de eletricidade;
	provocar efervescência, quando em contato com o calcário;
	produzir mudança de cor nos indicadores ácido-base.

Essas substâncias foram denominadas ácidos.

Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia, como por exemplo: a laranja, o limão e as demais frutas cítricas contém ácido cítrico, a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico, o vinagre contém ácido acético, o ácido clorídrico é constituinte do suco gástrico no estômago, o ácido nítrico é utilizado para produzir explosivos como o TNT.

De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto deve-se evitar contato com a pele, ingeri-los ou respirá-los.
Definição Segundo Arrhenius
Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H₃O⁺ (hidroxônio).
HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl^–
HCN + H₂O H₃O⁺ + CN^–
No entanto, o cátion Hidroxônio (H₃O⁺) pode ser representado por H⁺:
HCl H⁺ + Cl^–
HCN H⁺ + CN^–
 Classificação dos Ácidos
Quanto à natureza do ácido
Orgânicos - são compostos que contêm em sua estrutura o grupamento carboxila, composto por um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio por ligação dupla e a um grupo de hidroxila, por ligação simples:

carboxila

O grupo carboxila também pode ser representado apenas por:

-COOH

O hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio do grupo carboxila é considerado o hidrogênio ionizável do ácido, desta forma na sua ionização, teremos:

-COOH → H⁺ + -COO^-

Entre os milhares de ácidos orgânicos conhecidos, alguns são de enorme importância para o homem, como por exemplo:
COOH à ácido fórmico (proveniente das formigas)
CH₃COOH à ácido acético (extraído no vinagre, acetum – azedo)
Inorgânicos ou minerais - são de origem mineral e dividem-se em hidrácidos e oxiácidos.
Ex.: HCl, HF, HCN, H₂SO₄, H₃PO₄, et
Quanto à presença de oxigênio na molécula
Hidrácidos – não possuem oxigênio
Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H₂S, etc.
Oxiácidos – possuem oxigênio
Exemplos: HNO₃ , HClO₃ , H₂SO₄, H₃PO₄, etc.

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos (ou monopróticos) – apresentam um hidrogênio ionizável.
Exemplos: HCl, HBr, HNO₃ , H₃PO₂ (exceção).
Diácidos (ou dipróticos) – apresentam dois hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H₂S, H₂SO₄ , H₃PO₃ (exceção).
Triácidos – apresentam três hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H₃PO₄ , H₃BO₃.
Tetrácidos – apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H₄SiO₄ , H₄P₂O₇.

Quanto ao número de elementos químicos
Binário – dois elementos químicos diferentes.

Exemplos: HCl, H₂S, HBr.

Ternário – três elementos químicos diferentes.

Exemplos: HCN, HNO₃ , H₂SO₄ .

Quaternário – quatro elementos químicos diferentes.

Exemplos: HCNO, HSCN

Quanto à volatilidade (ponto de ebulição)

Observação: Por quê se deixarmos um recipiente aberto contendo éter, em pouco tempo, observa-se que o éter desaparecerá?

O éter é um líquido que possui baixo ponto de ebulição e evapora com facilidade à temperatura ambiente. Dizemos neste caso que o éter é uma substância volátil.

Um outro exemplo comum ocorre com o vinagre, o qual possui um odor bastante pronunciado devido à volatilidade do ácido acético, seu principal constituinte.

Ácidos voláteis - ácidos com baixo ponto de ebulição (PE).

Ex.: todos os hidrácidos (HCl, HF, HI, HBr, HCN, H₂S), HNO₃, HCOOH e CH₃COOH.

Ácidos fixos - ácidos com elevado ponto de ebulição (PE).

Ex.: H₂SO₄ (PE = 340ºC), H₃PO₄ (PE = 213ºC) e H₃BO₃ (PE = 185ºC).

Quanto ao grau de ionização (força de um ácido)
Ácidos fortes: possuem α > 50%

Ácidos moderados: 5% α 50%

Ácidos fracos: α < 5%

Regra Prática para Determinação da Força de um Ácido
I. Hidrácidos

Ácidos fortes: HI > HBr > HCl.

Ácido moderado: HF.

Ácidos fracos: demais.


II. Oxiácidos

Sendo H_xE_zO_y a fórmula de um ácido de um elemento E qualquer, temos

em que:


se:

m = 3 ácido muito forte

Exemplos: HClO₄ , HMnO₄...


m = 2 ácido forte

Exemplos: HNO₃ , H₂SO₄...


m = 1 ácido moderado

Exemplos: H₃PO₄ , H₂SO₃ , H₃PO₃(2 H⁺), H₃PO₂(1 H⁺)


m = 0 ácido fraco

Exemplos: HClO, H₃BO₃
Observação
1º) O ácido carbônico (H₂CO₃) é uma exceção, pois é um ácido fraco (α = 0,18%), embora o valor de m = 1
2º) Todos os ácidos carboxílicos são fracos.

Fórmula Estrutural
I. Hidrácidos ( H_xE )

Cada hidrogênio está ligado ao elemento por um traço (–) que representa a ligação covalente.

Exemplos
 

II. Oxiácidos (H_xE_zO_y )
Para escrever a fórmula estrutural dos oxiácidos, devemos proceder da seguinte maneira:

1) escrever o elemento central;

2) ligar o elemento central a tantos grupos – OH quantos forem os hidrogênios ionizáveis;

3) ligar o elemento central aos oxigênios restantes através de uma dupla ligação ou por ligação dativa
Exemplos

Observação

Duas exceções importantes, por apresentarem hidrogênios não-ionizáveis, são:

Formulação e Nomenclatura
I. Formulação
O ácido é formado pelo cátion H⁺ e ânion qualquer (A^x-). Portanto, podemos representar sua fórmula da seguinte maneira:

H⁺A^x- H_xA

II. Nomenclatura

O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma:

1^o) a palavra ácido;
2^o) nome do elemento;
3^o) terminação ídrico, ico ou oso

 

Hidrácidos (H_xE)

 Exemplos

HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
HCN ácido cianídrico
H₂S ácido sulfídrico
HI ácido iodídrico

Oxiácidos (H_xE_zO_y)

Neste caso, como o mesmo elemento pode formar vários oxiácidos, estabelecemos um oxiácido padrão a partir do qual daremos nomes aos demais.

• Oxiácido padrão

ácido       ^{nome de E}        ico

Regra geral para elementos que formam 2 ou mais oxiácidos:

Como vemos na tabela acima, todo oxiácido padrão tem terminação ico. Se tivermos um ácido com:

a) um oxigênio a mais que o padrão, acrescentamos o prefixo per;

b) um oxigênio a menos que o padrão, a terminação muda para oso;

c) dois oxigênios a menos que o padrão, a terminação continua oso e acrescentamos o prefixo hipo.

Resumindo temos:

Aplicando esta regra, ficamos com:

Regra quando varia o grau de hidratação

Resumindo temos:

Exemplos

Ionização dos Ácidos
A ionização de um ácido, como já vimos anteriormente, na própria definição de ácido de Arrhenius, é a reação do ácido com a molécula de água, produzindo o cátion H₃O⁺.
Se um ácido possui dois ou mais hidrogênios ionizáveis (poliácido), a ionização ocorre em etapas.
Exemplos
a)



b)



c)



d)



e)


Nomenclatura dos Ânions
Podemos considerar que os ânions são provenientes dos ácidos.
Assim, temos:

HF = ácido fluorídrico → F^- = fluoreto

HCl = ácido clorídrico → Cl^- = ânion cloreto

HBr = ácido bromídrico → Br^- = ânion brometo

HI = ácido iodídrico → I^- = ânion iodeto

HCN = ácido cianídrico → CN^- =  ânion cianeto

HNO₃ = ácido nítrico → NO₃^- = ânion nitrato

HNO₂ = ácido nitroso → NO₂^- = ânion nitrito

HClO₃ = ácido clórico → ClO₃^- = ânion clorato

HClO₄ = ácido perclórico → ClO₄^- = ânion perclorato

HClO₂ = ácido cloroso → ClO₂^- = ânion clorito

HClO = ácido hipocloroso → ClO^- = ânion hipoclorito

CH₃COOH = ácido acético → CH₃COO^- = ânion acetato

 

HIDROGENO ÂNIONS

São ânions que possuem um ou mais hidrogênios ionizáveis em sua fórmula. Sua nomenclatura segue a seguinte regra:

Mono, di ou tri (nº de H ionizáveis) + hidrogeno + nome do ânion normal

Ou ainda:

Nome do ânion normal + mono, di ou tri (nº de H ionizáveis) + ácido

Observações:

1º) A colocação do prefixo mono é opcional;

2º) Os hidrogeno ânions provenientes de diácidos, o nome pode ser formado acrescentando-se o prefixo BI.

 

Exemplo 1:

H₂S → H⁺ + HS^-

HS^- → H⁺ + S^2-

Desta forma, teremos:

H2S	HS-	S2-
Ácido sulfídrico	(Mono)Hidrogeno sulfeto Sulfeto (mono)ácido Bissulfeto	Sulfeto

Exemplo 2:

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

Desta forma, teremos:

H2SO4	HSO4-	SO42-
Ácido sulfúrico	(Mono)Hidrogeno sulfato Sulfato (mono)ácido Bissulfato	Sulfato

 

Exemplo 3:

H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- → H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- → H⁺ + PO₄^3-

Desta forma, teremos:

H3PO4	H2PO4-	HPO42- (*)	PO43-
Ácido Fosfórico	Di-hidrogeno fosfato Fosfato diácido	(Mono)Hidrogeno fosfato Fosfato (mono)ácido	Fosfato

(*) Observe que para o hidrogeno fosfato não foi utilizado o prefixo BI, pois o ânion é proveniente de um triácido.

Exemplo 4:

H₂CO₃ → H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- → H⁺ + CO₃^2-

Desta forma, teremos:

H2CO3	HCO3-	CO32-
Ácido carbônico	(Mono)Hidrogeno carbonato Carbonato (mono)ácido Bicarbonato	Carbonato

Apesar de esses ânions apresentarem hidrogênios, estes não são ionizáveis

APLICAÇÕES DOS PRINCIPAIS ÁCIDOS DO COTIDIANO

Ø  Ácido clorídrico (HCl)

· O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático;

Recipiente contendo ácido muriático

      · É encontrado no suco gástrico, produzido pelas células parietais, responsável pela acidez estomacal;

Esquema representativo do estômago contento suco gástrico (HCl)

         · É um reagente muito usado na indústria e no laboratório;

      · É usado na limpeza de pisos após a caiação das paredes (cal hidratada Ca(OH)₂) , para remover os respingos de cal;

 HCl(aq) + Ca(OH)₂(s) → CaCl₂(aq) + 2 H₂O

            

 · É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
Ø  Ácido fluorídrico (HF)
 · Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de plástico, por esta razão é usado para fazer gravações sobre o vidro.

Vidro de um automóvel com gravação do número do chassi feita com HF

Ø  Ácido cianídrico (HCN)
 · O HCN é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal;
 · É o gás usado nos estados americanos do Norte que adotam a pena de morte por câmara de gás;
 · A primeira vítima do HCN foi seu descobridor, Carl Wihelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de HCN.

Câmara de gás utilizado em execuções nos EUA

Ø  Ácido sulfídrico (H₂S)
· O H₂S é um gás incolor, mais pesado do que o ar e inflamável com um forte odor desagradável de ovos podres. Esse gás é algumas vezes referido como "gás de cano de esgoto". Em pequenas concentrações ele pode irritar os olhos e atuar como depressivo; em elevadas concentrações ele pode provocar irritação do sistema respiratório superior e, durante longas exposições, edema pulmonar. Sendo mais denso que o ar, o H₂S pode acumular-se em depressões e cavernas.

Aquecendo as mãos no geiser (deserto chileno nos andes) que elimina H₂S com odor de ovo podre.

Ø  Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
· É o ácido mais utilizado e importante nas indústrias e nos laboratórios, conhecido como “burro de carga”. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome;
· O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio;
· É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis;

Bateria automotiva contendo solução de H₂SO₄

· É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc;
· O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais;

               C₁₂H₂₂O₁₁(s)   12 C(s) + 11 H₂O(v)

Sacarose                   Carvão

Adicão de ác. sulfúrico ao açúcar com desidratação e formação de carvão com expansão de massa.

· O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante;
· O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido;
· As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H₂SO₄ e causam grande impacto ambiental.

     S + O₂(g) → SO₂(g) + 1/2 O₂(g) → SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)

 impureza      ar                                           ar                                 água da chuva            chuva ácida

 dos derivados

 do petróleo

Efeitos da chuva ácida: estátua antes e depois da exposição à chuva ácida, floresta negra na Alemanha em 1970 e 1983 depois da exposição à chuva ácida.

Ø  Ácido nítrico (HNO₃)
· Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio;
· É usado na fabricação do salitre (NaNO₃, KNO₃) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre);

Pólvora negra: (Salitre - KNO₃ + Carvão - C + Enxofre - S)

· As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO₃ e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO₃, mas em proporção mínima;

N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g) + H₂O(l) → HNO₂ + HNO₃

· O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.

Explosão realizada através do uso do TNT obtido a partir do HNO₃

Ø  Ácido fosfórico (H₃PO₄)
· Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura;
· É usado como aditivo (acidulante) em refrigerantes como Coca-Cola.

Refrigerante contendo H₃PO₄ como acidulante

Ø  Ácido carbônico (H₂CO₃)
· É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água: CO₂ + H₂O à H₂CO₃
· Responsável pelo processo de formação da chuva ácida em ambientes não poluídos na ausência de descargas elétricas.

CO₂(g) + H₂O(l) Û H₂CO₃(aq) Û H⁺(aq) + HCO₃^1-(aq)

 

Bebidas contendo ácido carbônico (H₂CO₃)

Ø  Ácido acético (H₃C-COOH)
· É o ácido constituinte do vinagre, utilizado com condimento na culinária;
· O vinagre é uma solução aquosa contendo de 3 a 7% de ácido acético.

Vinagre contendo 3% a 7% de ácido acético

Fonte:http://www.profpc.com.br/%C3%A1cidos.htm acessado em 26/01/2011